短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

D

解析試題分析：根據(jù)題意知，Y元素在地殼中的含量最高，則Y為氧元素；結合元素在元素周期表中的位置關系判斷，X為氮元素，Z為鋁元素，W為硫元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則：同周期元素原子半徑由左向右逐漸減小，同主族元素原子半徑由上到下逐漸增大判斷，原子半徑：O<S<Al，錯誤；B、同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S<O，錯誤；C、含氮化合物形成的溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水顯堿性，錯誤；D、O2－和Al3＋離子核外電子數(shù)相同，均為10，正確。
考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質(zhì)的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子
C．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA3      
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離 
D．A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（ ）

A．鉈是易導電的銀白色金屬 B．鉈能生成+3價的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強 D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱
D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深，熔沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是

A
 
C
 
B
 
 
A．B的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B．三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C．原子半徑大小關系為：C＞A
D．C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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