0.1 mol ·L-1的Na2CO3和0.1 mol ·L-1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是(    )

A.前者大                B.相等                 C.前者小               D.不能肯定

思路解析：的水解程度比的大，則Na2CO3的堿性比NaHCO3的大。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時(shí)，Y為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為12 mol·L-1，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是12 mol·L-1的是（    ）

A.3mol C+x mol D(x＞0.6)          

B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)

C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)   

D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號(hào)試管

②號(hào)試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實(shí)驗(yàn)（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號(hào)試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

   褪色時(shí)間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                            。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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