下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

　

A．

水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小

　

B．

氨分子與水分子形成一水合氨

　

C．

水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解

　

D．

SbH3的沸點(diǎn)比PH3高


考點(diǎn)：

含有氫鍵的物質(zhì)．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

F、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)．如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等．

解答：

解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)是使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子 使水分子之間距離增大 體積也就增大了，密度也就小了，故A有關(guān)；

B、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，所以氨分子與水分子之間能形成氫鍵，故B有關(guān)；

C、水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解，是因?yàn)樗醒鹾蜌渲g的共價(jià)鍵很牢固，不易斷裂，所以與氫鍵無關(guān)，故C無關(guān)；

D、Sb和P同屬第VA族，SbH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，而SbH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力強(qiáng)，導(dǎo)致SbH3的沸點(diǎn)比PH3高，與氫鍵無關(guān)，故D無關(guān)．

故選CD．

點(diǎn)評：

本題考查了氫鍵和共價(jià)鍵知識(shí)，側(cè)重于氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)該部分知識(shí)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：  （其中：﹣X、﹣Y均為官能團(tuán)）．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為　　．

（2）官能團(tuán)﹣X的名稱為　，高聚物E的鏈節(jié)為　　．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為　　．

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　　．

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式�。▽懗錾鲜�3個(gè)結(jié)構(gòu)簡式中的任意2個(gè)即可）　．

i．含有苯環(huán)         ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　（填序號）．

a．含有苯環(huán)         b．含有羰基           c．含有酚羥基．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�

　 A． 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　 B． Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　 C． 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

　 D． 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中，元素的電負(fù)性遞增的是（　�。�

　

A．

Na  K  Rb

B．

N  B  Be

C．

O  S   Se

D．

Na  P  N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（　�。�

　

A．

丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

　

B．

丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

　

C．

丙烯分子不存在非極性鍵

　

D．

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？　　．

⑤過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因　　．

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

　

B．

1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積

　

C．

1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

　

D．

1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈣溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀鹽酸　　；

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q

　

B．

元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

　

C．

與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵

　

D．

Q可形成多種含氧酸

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