下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)；
B、次氯酸是弱電解質(zhì)；
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于過量的氨水；
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫成分子的形式，所以其離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B、次氯酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫成分子的形式，所以氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于過量的氨水，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，所以硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有（　�。�
①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba（OH）2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）2溶液．
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向25mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol?L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.025mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量
 
．
（2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是
 
．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是
 
．
（3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原  成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為
 

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、0℃和101KPa下，11.2L氯氣所含的Cl2分子數(shù)目為0.5NA
B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物質(zhì)的量為1mol
C、9g的水所含的分子數(shù)目約為3.01×1023
D、1mol氯氣、1mol氧氣在0℃和101KPa下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在此溶液中共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Na+、HCO3-
B、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D、Ba2+、Cl-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、0.5 mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B、常溫下，22.4 L N2含有的質(zhì)子一定是14 NA
C、5.6 g Fe 和足量的Cl2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA
D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是常見的無色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）填寫相應(yīng)的物質(zhì)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C
 

D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量．裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是
 
．
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為：
 
，裝置B中堿石灰的作用是：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
 
，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b；
③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d
請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），Ar（Cu）═
 
．

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