Question

計算以下溶液的pH．
（1）物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L^-1的鹽酸
（2）物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1的氫氧化鈉
（3）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L^-1的H₂SO₄
（4）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）求出c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（2）先求出c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（3）求出c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；
（4）先求出c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算；

解答： 解：（1）0.01mol?L^-1的鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，故答案為：2；
（2）0.001mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中，c（OH^-）=0.001mol/L，故c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，故答案為：11；
（3）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，故答案為：2；
（4）0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，故答案為：12．

點評：本題考查了溶液pH的有關(guān)計算，應(yīng)注意的是在酸性溶液中，直接求c（H⁺），在堿性溶液中，必須先求c（OH^-），然后求出c（H⁺），然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）．