【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，則為含有非極性鍵的離子化合物，故A不選；B．CH3CH3中含有C-C非極性鍵，C-H極性鍵，則為含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故B選；C．NaCl中只含有離子鍵，故C不選；D．N2中只含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A．木炭棒將逐漸被腐蝕

B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線(xiàn)→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線(xiàn)→炭棒

C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動(dòng)

D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（ ）


實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

A、B互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水

A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同

C

A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2，減少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10－4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10－4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負(fù)”），生成N2O5電極反應(yīng)式為 ，電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（ ）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)：

（1）a、b、c分別代表什么意義？

a______________；b____________；c__________。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無(wú)法得到無(wú)水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器

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同步練習(xí)冊(cè)答案