Question

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=

 

；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=

 

；
（3）升高溫度時，K將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）溫度升高促進弱酸電離，K受溫度影響，溫度越高K值越大．

解答： 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=4，故答案為：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7mol/L，故答案為：1×10^-7 mol?L^-1；
（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，K受溫度影響，溫度越高，K越大，故答案為：增大；減�。�

點評：本題考查弱酸的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．