Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8
• B、SO₂分子中，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為sp³雜化，是直線型分子
• C、醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃+H₂O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量CH₃OH，某時(shí)刻測得各組分濃度如下表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v_正＞v_逆

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/mol?L-1	0.4	0.6	0.6

Answer 1

考點(diǎn)：金屬晶體,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,化學(xué)平衡建立的過程,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A．簡單立方的配位數(shù)是6；
B．SO₂分子中有三根鍵，只接兩個(gè)O，所以剩一對孤電子，S原子為sp²雜化，是V型分子；
C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性；
D．計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，確定速率大小．

解答： 解：A．金屬的晶胞如圖所示，屬于簡單立方，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中，S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，有三根鍵，只接兩個(gè)O，所以剩一對孤電子，S原子為sp²雜化，是V型分子，故B錯(cuò)誤；
C．酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．此時(shí)濃度商Q=

0.6×0.6

(0.4) 2

=2.25＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v_正＞v_逆，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要金屬的晶胞、分子結(jié)構(gòu)、離子濃度大小比較、濃度熵的運(yùn)用，難度不大，注意掌握利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向．