Question

10．鐵有多種價態(tài)，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． Fe₂O₃
• C． FeO
• D． FeO和Fe₃O₄

Answer 1

分析 化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g FeC₂O₄中鐵元素的質(zhì)量與7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量相等，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比計算出原子個數(shù)比而確定物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：14.4gFeC₂O₄中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}$=5.6g，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比=$\frac{56g}{56g/mol}$：$\frac{16g}{16g/mol}$=1：1，
則該鐵的氧化物是FeO，
故選C．

點評 本題以物質(zhì)確定為載體，考查化學(xué)式的有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算等，難度不大，注意理解化學(xué)式表示的意義．