【題目】下列說法正確的是

A.室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

【答案】A

【解析】

A．室溫時，Ka＝1×10－5濃度為0.1 mol/L的HA溶液中根據(jù)電離平衡常數(shù)可知氫離子濃度約是，即pH=3，故A正確；

B．pH=2的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=0.0001mol/L，二者等體積混合后溶液中所以溶液的pH＜3，故B錯誤；

C. 混合溶液的pH＞7，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以存在c(NH4+)＞c(NH3H2O)，故C錯誤；

D.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，說明NaHA完全電離出氫離子，所以離子方程式為H++OH=H2O，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為___________________________________________；

(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 B.及時分離出產(chǎn)物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

①0~2min內用CO表示該反應的速率為_________________，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；（計算結果保留一位小數(shù)）

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數(shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數(shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）

(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進行如下實驗：

實驗編號

起始投料

①

2molH2和2molCO

②

1molCH3COOH(g)

則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉化率隨時間變化圖示如下：

則a+b=_______，達到平衡的時間大小關系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產(chǎn)物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為___________

（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為___，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。

（2）與(HB=NH)3互為等電子體的有機分子為___(填分子式)。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

（1）印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。

②相關鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵

C—S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是___。

③C16S8與H2微粒間的作用力是___。

（2）具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(晶胞結構如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學式為___。

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約，具有強還原性，能與劇烈反應生成。

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度

B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應的離子方程式為：↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構體，也稱對映異構體。據(jù)此化合物分子中有a種化學環(huán)境不同的氫原子，如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可能有b種，則a、b分別是

A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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