【題目】某;顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理,設計了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

【答案】A

【解析】

A、鐵棒末端連上Zn片時,Zn片端(乙區(qū))作負極,乙區(qū)的電極反應為Zn2eZn2+;鐵棒另一端(甲端)作正極,甲區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e4OHA錯誤;

B、乙區(qū)的電極反應為Zn2eZn2+,因此乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+B正確;

C、鐵棒末端連上Cu片時,Cu片端(丙區(qū))作正極,丙區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e4OH,溶液呈堿性,酚酞變紅,C正確;

D、鐵棒另一端(丁區(qū))作負極,丁區(qū)的電極反應為:Fe2eFe2+,遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍色,D正確。

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究:

Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較

實驗步驟:

(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填”);

實驗結論: 4 mol·L1硫酸與鋅反應比1 mol·L1硫酸與鋅反應速率______(填”)。

注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;

40 mL的硫酸要迅速加入;

裝置____________________,且計時要迅速準確;

氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實驗討論:除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。

請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度

(mol·L1)

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

(1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響

(2)實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響

(3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響

_____

________

_________

_____

粗顆粒

_________

______

______

________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時,其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,鎂為負極材料

B. 放電時,電子從鎂極流出,經(jīng)電解質流向正極

C. 充電時,陽極的電極反應式為:MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時,外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點:溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. b點:對應的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化

D. 298K時,C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls)

B. 若10 s時,再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時,改在絕熱恒容下達平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC,該反應的平衡常數(shù)為0.125,反應物的平衡轉化率均為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(

AOH-A端移向B

B0V≤22.4L時,電池總反應的化學方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C22.4LV≤44.8L時,負極電極反應為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

DV=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為:c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO33 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)工藝應在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行,從綠色化學的角度考慮通入氯氣速率應________(填“較快”或“較慢”);

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式_____________________________________;

(3)K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________;

(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質的量濃度為____________(保留整數(shù));

(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是__________

A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

C.為下一步反應提供反應物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO

(6)從“反應液II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品_____________(寫化學式)。

(7)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質的量為___________mol。

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