(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:        、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn):
甲同學(xué)提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗(yàn),試簡述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象:                                         
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

(14分)
(1)除去鐵屑表面的油污。
(2)Fe + 2Fe3+ 3Fe2+     
防止溶液冷卻時(shí),F(xiàn)eSO4因析出而損失
(3)蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中,晶體會(huì)受熱分解或氧化。
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶         、減壓過濾
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分。
(4)濕潤的  紅色石蕊試紙、稀鹽酸和  Ba(OH)2      溶液
KSCN溶液和另一種試劑     氯水/H2O2        檢驗(yàn)
乙同學(xué)操作和現(xiàn)象:先加KSCN無明顯現(xiàn)象,后加氯水,溶液顯血紅色

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲           

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:  ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲      

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲       時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲     、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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