【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性,兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中,如圖所示.

請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式:
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:
負(fù)極:
總反應(yīng):
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào)).
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?(填寫(xiě)字母序號(hào)).
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的.

【答案】
(1)2H++2e=H2
(2)Al+4OH﹣3e=AlO2+2H2O;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
(3)Mg;Al
(4)ad
【解析】解:(1)甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中,鎂比鋁活潑,甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:2H++2e=H2↑,所以答案是:2H++2e=H2↑;(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+4OH﹣3e=AlO2+2H2O,鎂作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑,所以答案是:Al+4OH﹣3e=AlO2+2H2O;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;(3)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng),所以答案是:Mg;Al;(4)a.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故正確;
b.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故錯(cuò)誤;
c.該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值,故錯(cuò)誤;
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析,故正確;所以答案是:ad.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若杠桿由絕緣體材料制成,一段時(shí)間后,杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后,杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后,杠桿一定A端高B端低

D. 無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后,杠桿一定A端高B端低

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【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種,其中全為微量元素的一組是( )

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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【題目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.

A

B

D

E

F

C

G

H


(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是(填名稱(chēng)).
(2)比較D、G氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示).
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為:
(4)D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:(填化學(xué)式).
(5)A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y,X是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;Y是一種比水輕的油狀液體,兩種元素的質(zhì)量比為12:1,Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78.
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: , 反應(yīng)類(lèi)型

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【題目】一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)0.2 mol·L1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0~5 min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·min1

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則v<v

C. 反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

D. T1 ℃、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OHCH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置,可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽(yáng)離子核外電子排布式為_________,S、O、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________

(2)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2,CN中提供孤電子對(duì)的原子是______,1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ (寫(xiě)出一種即可)。

(3)已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構(gòu)型是________,締合雙分子Al2Cl6Al原子的雜化軌道類(lèi)型為_________

(4)NaClMgO都屬離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________,若該晶胞的參數(shù)為d nm,則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡(jiǎn),用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛,如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑,鐵酸鍶用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O;2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。NaK屬于同一主族,但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高,原因是______________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)II表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ),則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2OC5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3雜化的原子是________;FeCl2·4H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,Fe2+與配體之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為____________

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子的距離為________cm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

②該晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A. Na2O、MgOAl2O3均屬于堿性氧化物

B. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C. 鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D. 純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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