實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱A            B           
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、            、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性        (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

(1)A:分液漏斗B:圓底燒瓶
(2)檢查裝置的氣密性
(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O    除去SO2氣體
②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2

解析試題分析:(1)A : 分液漏斗B:圓底燒瓶 .(2) 對于有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng),在裝藥品之前一定要首先檢查裝置的氣密性。然后才可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O 。裝置D盛有NaHCO3飽和溶液,因?yàn)樗嵝訦2SO3> H2CO3所以二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,反應(yīng)的方程式為NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2,裝置E中盛有酸性KMnO4溶液,能把SO2氧化為硫酸,但是與CO2不發(fā)生反應(yīng)。所以裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去為完全反應(yīng)SO2氣體。②如果碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),則酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就會發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓?吹綄(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③因?yàn)樵氐姆墙饘傩栽綇?qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。但是H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。因此不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中若通入的SO2少量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑;或若通入的SO2足量,發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。
考點(diǎn):考查儀器的識別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)、元素的非金屬性的判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2,設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           ;
若在取用濃硫酸的過程中,不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是           
(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                       。
(3)品紅溶液的作用是                       
(4)小組討論后認(rèn)為:由于常用的鐵絲是鐵碳合金,生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學(xué)方程式       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。
 
(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②                  。
(2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
(3)B中的現(xiàn)象是            ;C的作用是               。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式
         反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是                 ;
(5)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (寫含m、b的表達(dá)式)。
(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是           (填寫代號)。

A.用排水法測定H2的體積
B.反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2       性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn))                                  ;
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號)      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時(shí),還需要測定的物理量是                             
②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號)      ,說明理由                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。


請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                               。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用       (選填以下選項(xiàng)的代號)。
A.堿石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B       ,D       ,E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓b置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:                          
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后,觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng),C、D、E中有氣泡產(chǎn)生,隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題:

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接       、       接b,c接       、       接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ;反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是     
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有H2生成的理由是       ;實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是             。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是               。
定量實(shí)驗(yàn):某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),以定量測定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有:滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、                     、              等(可填滿,也可以空缺)。
(5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比:       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
(4)F中讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是:___________________,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);圖中量氣管可由________ (請選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。
(5)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     B.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     D.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì):

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________________________________,乙中的現(xiàn)象是_____________________________________________________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是___________________________________________________,可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________________(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是__________________________________________________________________。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?________________________________________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    圖1         圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
 。(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是 。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4溶液
C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液

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同步練習(xí)冊答案