在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反應(yīng)中
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B．處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol
BD
考查氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)及配平；
由原子守恒可知，  處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2O；
反應(yīng)中錳元素全部由+7價(jià)降至+2價(jià)，若1mol KMnO4參加反應(yīng)，得到的電子的物質(zhì)的量是5mol，KMnO4為氧化劑，MnCl2 為還原產(chǎn)物；而HCl 中的部分氯元素由—1價(jià)升至0價(jià)，失電子，被氧化，HCl做還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2；可見(jiàn)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶10，即1∶5；
故答案為BD
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
（1）寫(xiě)出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式          。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求寫(xiě)出最簡(jiǎn)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法測(cè)定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過(guò)量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫(xiě)出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)

數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是            、氧化產(chǎn)物
是             。
（3）1mol KMnO4完全反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收，計(jì)算①生成的NaClO的物質(zhì)的量；②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；③該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                                                     （   ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO+CO2↑

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