【題目】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題
(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。
(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。
(3)一定條件下,56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時(shí),放出117kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號(hào))。
(5)常溫下,下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________ (填編號(hào))。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,此時(shí)將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1: V2為______。
【答案】 CH3COOHH++CH3COO﹣ Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH=-468 kJ·mol-1 ①②③ ad 2∶9
【解析】(1)醋酸是弱酸,電離是可逆過(guò)程,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故答案為:CH3COOHCH3COO-+H+;
(2)明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;
(3) 56g金屬鐵的物質(zhì)的量為1mol,與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時(shí),放出117kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH=-117 kJ/mol ×4=-468 kJ/mol,故答案為:4Fe(s)+3CO2(g) = 2Fe2O3(s)+3C(s) ΔH=-468 kJ/mol;
(4)碳酸氫鈉是酸式鹽,碳酸鈉是正鹽,所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,完全電離,堿性最強(qiáng),pH最大,三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖,故答案為:①②?/span>;
(5)a.某溶液的pH=9,說(shuō)明溶液中存在NaA的水解過(guò)程,能夠說(shuō)明HA是弱電解質(zhì),正確;b.用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,可能是HA的濃度很小的結(jié)果,不能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多是因?yàn)榱蛩崾嵌幔?/span>HA為一元酸,與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;d.0.1mol/LHA溶液的pH≈2.8,說(shuō)明HA未完全電離,能夠說(shuō)明HA是弱電解質(zhì),正確;故選ad;
(6)在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,此溫度下將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=10,則反應(yīng)后的溶液的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,則c(OH-)==0.01mol/L,解得:V1:V2=2:9,故答案為:2:9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是
A. b為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子流向:a電極→溶液→b電極
C. 一段時(shí)間后,b極附近HNO3濃度增大
D. a極的電極反應(yīng)為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I、II的總壓強(qiáng)相等
B. 達(dá)平衡時(shí),容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn):
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確__________。(填“正確”或“不正確”,下同)
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__________。
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)聰明的你還想出來(lái)許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的辦法:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A | 次氯酸有強(qiáng)氧化性 | 用作漂白劑 |
B | 氧化鋁熔點(diǎn)很高 | 制造耐火坩堝 |
C | 硅有導(dǎo)電性 | 制造光導(dǎo)纖維 |
D | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是:其鈣鹽的化學(xué)式為CaR;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱;是金屬元素;是非金屬元素;最外電子層有6個(gè)電子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤
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