【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減小),分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>

(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).

【答案】(1)3d54s1;(2)C<O<N;sp3;三角錐形;;水形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減。唬3)Cu2O;

【解析】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,則B為碳元素,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則D為氧元素,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,且C的原子序數(shù)小于D,所以C為氮元素,E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則E為鉻元素,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿,則F原子外圍電子排布為3d104s1,所以F為銅元素,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,所以A為氫元素.

(1)E為鉻元素,基態(tài)E原子的價(jià)電子排布為3d54s1,故答案為:3d54s1;

(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:C<O<N;

A與C形成NH3分子,分子中N原子形成3個(gè)N﹣H、含有1對(duì)孤對(duì)電子,故N原子雜化類型為sp3,分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;

C的單質(zhì)為N2,化合物CO是等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,CO分子中C原子與O原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì),故CO的電子式為;

H2O形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減小,

(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中含有氧原子數(shù)為1+8×=2,銅原子數(shù)為4,所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O,晶胞質(zhì)量為(4×+2×)g,若相鄰氧原子和銅原子間的距離為a cm,則晶胞的體對(duì)角線為4acm,所以邊長(zhǎng)為cm,所以體積為(cm)3cm3,該晶體的密度為(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3

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回答下列問(wèn)題:

(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO,同時(shí)生成amolH2

(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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A. a = b

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