【題目】“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，如圖所示是蒽醌套索醚電控開關(guān)原理。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8

B. 1 mol物質(zhì)Ⅰ可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)

D. 物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

【答案】C

【解析】

物質(zhì)Ⅰ含有C=O、苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C-O，為還原反應(yīng)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以此解答該題。

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8，故A正確；

B.1molⅠ含有2molC=O鍵，2mol苯環(huán)，則可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.物質(zhì)Ⅰ含有C=O，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C-O，為還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)Ⅰ含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能共平面，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況中分子間相距最近的是(　　)

A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗3nmol B

C. A、B、C的濃度相等

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)類型是______________。

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