5．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填結(jié)構(gòu)簡式），然后再由它通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對分子質(zhì)量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C16H24O4．一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；C；
寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→D：；E→F：．

分析 （1）有機物分子中的碳碳鍵斷裂與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
（2）一定條件下，環(huán)丁烷和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，4-二氯丁烷，1，4-二氯丁烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯；
（3）二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的相對分子質(zhì)量比A大158，說明A發(fā)生二取代反應(yīng)，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C分子的一取代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知，二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D被氧氣氧化生成E，E能和D在濃硫酸作用下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C16H24O4，說明二者發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)環(huán)丁烷和氫氣的反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，則環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)也是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）一定條件下，環(huán)丁烷和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，4-二氯丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2CH2CH2Cl，1，4-二氯丁烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，
故答案為：ClCH2CH2CH2CH2Cl；消去反應(yīng)；
（3）二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的相對分子質(zhì)量比A大158，說明A發(fā)生二取代反應(yīng)，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C分子的一取代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知，二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D被氧氣氧化生成E，E能和D在濃硫酸作用下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C16H24O4，說明二者發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，
通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，
在加熱條件下，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D和溴化氫，反應(yīng)方程式為：
在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，E和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；；；
．

點評 本題考查了有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)條件來確定物質(zhì)含有的官能團，明確常見官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以C的結(jié)構(gòu)為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件進行分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時電池反應(yīng)方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗裝置圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖甲根據(jù)實驗現(xiàn)象證明酸性強弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
B．圖乙制備金屬錳
C．圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL
D．圖丁檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在煤油或石蠟油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達到平衡時，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達到平衡時，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達到平衡時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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