Question

砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質，其分子結構與白磷（P₄）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�

• A、分子中共價鍵鍵角均為60°
• B、黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
• C、分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4
• D、黃砷的熔點低于白磷

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,磷

專題：

分析：A．黃砷（As₄）是其一種單質，其分子結構與白磷（P₄）相似，為正四面體結構；
B．鍵長越短鍵能越大，根據(jù)原子半徑比較鍵長；
C．As₄為正四面體結構，As原子位于正四面體的頂點上，As原子之間均形成共價鍵；
D．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強．

解答： 解：A．As₄為正四面體結構，As原子位于正四面體的頂點上，分子中共價鍵鍵角均為60°，故A正確；
B．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，故B錯誤；
C．As₄為正四面體結構，As原子位于正四面體的頂點上，形成6個共價鍵，故C錯誤；
D．As₄形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律、物質結構與性質等，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．