1．下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)，既體現(xiàn)了硝酸具有強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式中N元素化合價(jià)判斷，硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，并且生成硝酸銅，則表現(xiàn)酸性，故A正確；
B．硝酸和碳反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)硝酸中的N元素化合價(jià)降低，所以硝酸只作氧化劑，則只體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸和氧化銅的反應(yīng)方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸和碳酸銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，只體現(xiàn)硝酸的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)是否變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)方程式來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在冶煉鐵的反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　　）
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度
B驗(yàn)證Cu、Fe的還原性強(qiáng)弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C驗(yàn)證Br、I非金屬性強(qiáng)弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色
D驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+3e-+4H+═MnO2+2H2O
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．14C是碳的一種同位素原子．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子數(shù)為N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃燒生成二氧化碳時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
C．常溫常壓下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子數(shù)等于N0
D．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為9N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結(jié)果
C．半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-
D．某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（100.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
A．⑧號(hào)元素為Al
B．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
C．②、③處于同一周期
D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大干⑦元素的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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