Question

25℃時(shí)，K_W=1.0×10^—14；100℃時(shí)，K_W=1×10^—12  ,下列說(shuō)法正確的是（   ）      

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時(shí)，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時(shí)，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

Answer 1

D

A中OH^－和H^＋濃度分別是1mol·L^－1和0.01mol·L^－1，所以氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，A不正確；氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，B中氫氧化鋇過(guò)量，溶液顯堿性，B不正確；醋酸是弱酸，C中恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確；氨水是弱堿，D中氨水過(guò)量，溶液顯堿性，D正確，答案選D。