A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子
D
化學(xué)符號(hào)是化學(xué)中最基本的傳遞信息的載體，元素符號(hào)的上下標(biāo)，更含有有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的豐富的信息。這是中學(xué)化學(xué)一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)。本題旨在考查學(xué)生是否知道：元素符號(hào)左下角的數(shù)字代表原子序數(shù)、原子核中的質(zhì)子數(shù)或者電中性時(shí)原子核外的電子數(shù)。而左上角的數(shù)字則代表原子質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。故此題正確選項(xiàng)為D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。
⑴寫出五種元素名稱A        B         ,C           ，D              , E                  。
⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖            ，寫出電子式D2A2                 , EB4                    。
⑶比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低           <               。    
⑷寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（  ）
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


A．所含質(zhì)子數(shù)=A－nB．所含中子數(shù)=A－Z
C．所含電子數(shù)=Z＋nD．質(zhì)量數(shù)=Z＋A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：
⑴物質(zhì)E的電子式是____________。
⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。
⑶反應(yīng)③的現(xiàn)象為___________________________________________。
⑷物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為________。
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．BeCl2B．PCl3
C．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn-的化學(xué)式為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。
(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

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