(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應速率為 ;該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強增大,平衡向正反應方向移動
c.其他條件不變,增大SiCl4物質的量,平衡向正反應方向移動
d.其他條件不變,增大Si3N4物質的量,平衡向逆反應方向移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
a.v逆(N2)=3v正(H2) b.v正(HCl)=4v逆(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達到新德平衡時,H2和HCl的物質的量之比 m/n(填“>”“=”或“<”)
(10 分)
(1)0.005mol·L-1·min-1(2分) K=c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4) (2分)
(2)ac (2分) (3)bc (2分) (4)< (2分)
【解析】
試題分析:
(1)3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)
3mol 140g
n 1.40g
3mol*1.40g=140g*n
解得n=0.03mol
△c(SiCl4)= =0.03mol/2L=0.015mol/L。
V(SiCl4)= △c(SiCl4)/t=0.015(mol/L)/3min=0.005mol·L-1·min-1。
化學平衡常熟等于反應物的濃度冪之積除以生成物的濃度冪之積的值,即
K= c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4)。
(2)b.增大壓強,平衡向體積減少的方向移動,即平衡逆向移動,故錯;
d. Si3N4是固體,改變其的量,平衡不移動,故錯;
故選ac。
(3)a.應為3v逆(N2)=v正(H2),故錯;d.濃度的比值不能判定是否平衡狀態(tài),故錯。故選bc。
(4)降低溫度,平衡向放熱方向移動,即正向移動,故H2和HCl的物質的量之比< m/n。
考點:反應速率的計算 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動
點評:本題考查較為綜合,涉及反應速率、平衡常數(shù)、平衡移動以及電化學等知識,題目難度不大,注意把握影響平衡移動的因素以及平衡移動方向的判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)(1)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如:
①光導纖維的主要成分是 ;
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理,可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料,同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式: ;
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中,發(fā)生反應,反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為: ;
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。
、
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試(2) 題型:填空題
(10分)(1)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如:
①光導纖維的主要成分是 ;
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理,可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料,同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式: ;
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中,發(fā)生反應,反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為: ;
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。
、
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應速率為 ;該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強增大,平衡向正反應方向移動
c.其他條件不變,增大SiCl4物質的量,平衡向正反應方向移動
d.其他條件不變,增大Si3N4物質的量,平衡向逆反應方向移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
a.v逆(N2)=3v正(H2) b.v正(HCl)=4v逆(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達到新德平衡時,H2和HCl的物質的量之比 m/n(填“>”“=”或“<”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試(2) 題型:填空題
(10分)(1)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如:
①光導纖維的主要成分是 ;
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理,可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料,同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式: ;
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中,發(fā)生反應,反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為: ;
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料,其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。
、
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com