二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是
 

A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑有具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如下圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式），理由為
 
．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）ClO2能將電鍍廢水中的CN-都氧化成無(wú)毒氣體而除去，自身被還原為Cl-，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氧化還原反應(yīng),電解原理
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,氧化還原反應(yīng)專題,電化學(xué)專題
分析：（1）反應(yīng)2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，并起到酸的作用；
電解槽中發(fā)生NaCl+3H2O
 電解 
.
 
NaClO3+3H2↑，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，合成HCl，發(fā)生器中生成的氯氣不足，應(yīng)補(bǔ)充氯氣；
（2）NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣；
（3）ClO2氧化除去CN-，生成氮?dú)�、二氧化碳和氯離子．
解答： 解：（1）A．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，則該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．該反應(yīng)中NaCl不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)中HCl既作還原劑有具有酸的作用，故C錯(cuò)誤
D．Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，則1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；
E．氣體存在的條件未知，不能確定體積，
電解槽中發(fā)生NaCl+3H2O
 電解 
.
 
NaClO3+3H2↑，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，合成HCl，發(fā)生器中生成的氯氣不足，應(yīng)補(bǔ)充氯氣；
故答案為：AD；Cl2；在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量；
（2）NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，故答案為：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑；
（3）ClO2氧化除去CN-的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，故答案為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)、電解原理等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、NH4CNO和CO（NH2）2
B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
C、
D、H2O和D2O（重水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式
 

用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；     假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．		/
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是
 
．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B與F反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家提純“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成乙醇和水，可放出4.947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）以甲醇制作的新型燃料電池為電源對(duì)如圖2裝置進(jìn)行電解，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
①甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
②乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)，已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查的CaCO3、BaCO3的溶度積（KSP分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制取：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），試回答下列問題．
①已知：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H2
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2＞T1，則上述反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA
 
KB．
③維持溫度T2，將0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=
 
，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)）
A．容器內(nèi)CH4﹑H2O﹑CO﹑H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)恒定
D.3v（CO）=v（H2）
④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO有0.03mol，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；與N2H4分子屬于等電子體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是
 
．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
；對(duì)過濾后的鈦酸沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸，寫出加熱過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）若對(duì)溶液I先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是
 
．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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