以下說法中正確的是：
A．△H＜0的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。
B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果。
D．碳酸氫銨固體加熱分解是一個(gè)熵減小的過程。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

影響化反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②___________________
反應(yīng)速率Fe＞Mg，Cu反應(yīng)
金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
 
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制實(shí)驗(yàn)的條件是_____________________________；
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，
利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個(gè)平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體）（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖2-27表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。分析該圖示可以得出的結(jié)論是（   ）

圖2-27
A.正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q
B.正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C.正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
D.正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率         （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
                  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，N2的轉(zhuǎn)化率_________。
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡                 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時(shí)，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時(shí)分離出NH3    b、升高溫度    c、增大壓強(qiáng)    d、使用催化劑
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（     ）
A．升高反應(yīng)溫度B．降低反應(yīng)溫度
C．增大壓強(qiáng)D．再加入一些C(S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是（    ）
 
H2O2的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
溫度（℃）
催化劑的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
使用MnO2
D
6
30
不使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物
A．只有②B．只有②③C．只有①②⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于雙氧水的分解，下列說法正確的是
A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．使用催化劑反應(yīng)速率加快是因?yàn)檎磻?yīng)速率比逆反應(yīng)速率快
C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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