【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大；

B.固體物質(zhì)的濃度是定值,在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體物質(zhì)的濃度；

C. 絕熱容器中進(jìn)行的反應(yīng)，溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.根據(jù)題給K值可知,溫度升高,K值增大,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

由題意可知，升高溫度平衡常數(shù)變大，說明該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。

A項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.25 mol·L－1

B. SO2、SO3均為0.15 mol·L－1

C. SO2為0.4 mol·L－1

D. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

請回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱為________________。

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是____________。

(3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_________________________。

Ⅱ．常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3�，F(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等。

回答下列問題：

（1）天然氣的主要成分為______（填分子式），試寫出它的兩種重要用途_________________；

（2）電石的主要成分為CaC2，遇水會劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），CaC2屬于_______化合物（填“離子”或“共價”）；電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用__撲滅。

A．泡沫滅火器 B．消防車噴水 C．沙土

（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀，請用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示這一過程_____；

（4）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）________________；②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉（Na2S2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(　　)

A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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