【題目】有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用PH試紙測得該溶液顯酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含 ；（填離子符號，下同）

（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在 ；

（3）由步驟②可知，溶液中含有 ；

（4）由步驟③可排除 、 的存在；

（5）由步驟④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；

（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用 （填操作名稱）進(jìn)行檢驗。

【答案】（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；

（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+SO42-；（6）焰色反應(yīng)。

【解析】

試題①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不存在CO32﹣；

②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，則溶液中一定存在I﹣，則一定不存在Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；

④取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中存在Ba2+，則一定不存在SO42﹣．

解：（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含Fe3+；故答案為Fe3+；

（2）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定不存在CO32﹣；故答案為CO32﹣；

（3）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，則溶液中一定存在I﹣，故答案為I﹣；

（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Al3+；

故答案為Mg2+、Al3+；

（5）取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中存在Ba2+，則一定不存在SO42﹣，故答案為Ba2+、SO42﹣；

（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子是鉀離子，可進(jìn)行焰色反應(yīng)來確定，故答案為焰色反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
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