【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4CO2制備合成氣COH2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學(xué)家提出制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①:CH4gCads+2H2 g (慢反應(yīng))

反應(yīng)②:Cads+ CO2g2COg (快反應(yīng))

上述反應(yīng)中Cads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

1CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填、)。

II.脫水制醚

利用合成氣合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:

2CH3OHgCH3OCH3g + H2Og ΔH,其速率方程式為:v= k·c2CH3OH),v=k·cCH3OCH3·cH2O),k、k為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式:lnKc = 2.205+Kc為化學(xué)平衡常數(shù);T 為熱力學(xué)溫度,單位為K)。

2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_________ k增大的倍數(shù)(填、)。

3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc200),在密閉容器中加入一定量 CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v ____v (填、)。

4500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D 無法確定

【答案】CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJmol-1 < < > C

【解析】

I.(1)由圖像可知,CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJmol-1;反應(yīng)①為慢反應(yīng),反應(yīng)②為快反應(yīng),因此可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能,即E4-E1>E5-E2,故E5+E1<E4+E2;

II.(2)溫度升高,lnKC減小,KC減小,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故升高溫度,k增大的倍數(shù)小于k增大的倍數(shù);

3)該時(shí)刻濃度熵<KC,因此反應(yīng)正向進(jìn)行,v>v;

4500K下,lnKc = 2.205+=3.21,KC=e3.21=24.78,假設(shè)某一時(shí)刻c(CH3OH)= c(CH3OCH3)= c(H2O)=amol/L,此時(shí)H3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,則濃度熵<KC,因此反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí),CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

C.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖乙中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物AB,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:下列說法正確的是(

A.02min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.46min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得CrOH3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________

4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________________(請寫出兩條)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[CrOH3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、IIIMg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

B.II中總反應(yīng)為2HMg(OH)2Mg22H2O

C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4Mg(OH)2溶解的作用原理

D.IIICH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點(diǎn)/

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題:

1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________

2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X_____(填寫化學(xué)式)。

6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

的氧化性比的強(qiáng)

C

、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成

D

試紙測得溶液與溶液的分別為3、5

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極 I為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2

B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

(1)氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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