【題目】1)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,F(xiàn)有某氣體,它的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1,在t ℃ 1.01×105 Pa時(shí),氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時(shí)此氣體m g;卮鹣铝袉栴}:

①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________g

m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個(gè);

t ℃、1.01×105Pa時(shí),m g該氣體的體積為______L

t ℃、1.01×105Pa時(shí),該氣體與氫氣的密度比為__________________

2)食鹽水中分離出固體的方法是________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分離使用到的一種玻璃儀器名稱是__________________________

【答案】M/NA m×NA/M m×Vm/M M:2 蒸發(fā)結(jié)晶 攪拌,使液體受熱均勻 分液漏斗

【解析】

1)利用n===進(jìn)行計(jì)算;

2)分離食鹽水中的NaCl,用蒸發(fā)結(jié)晶;玻璃棒攪拌加速水的蒸發(fā),且使溶液受熱均勻;分離兩種互不相溶的液體采用分液的方式。

1)①某氣體的摩爾質(zhì)量是M g·mol-11mol的質(zhì)量為Mg,分子個(gè)數(shù)為NA,則一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg;

n=m/MN=n×NA=m×NA/M;

V=n×Vm=m×Vm/ML

④同溫同壓下,相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,該氣體與氫氣的密度比為M2;

2)食鹽水中分離出NaCl固體,可用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾的方式分離;玻璃棒攪拌加速水的蒸發(fā),且使溶液受熱均勻;分離兩種互不相溶的液體采用分液的方式,裝置為分液漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其用途對(duì)應(yīng)不正確的是

物質(zhì)

用途

A

乙烯

植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

B

甲烷

清潔燃料

C

乙酸

常見汽油燃料

D

乙醇

作醫(yī)用消毒劑

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g) N2O2(g)() H1<0 v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)() H2<0 v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K___________(增大”“減小不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(“>”“<”“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (“A”“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c (NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×105mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C,每個(gè)C原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C,且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說法不正確的是 (  )

A. 該有機(jī)物的分子式為C4H4B. 該有機(jī)物不存在

C. 該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D. 該有機(jī)物不屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團(tuán)是酯基

D. 青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 ; HC2O4C2O42+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A. T℃時(shí),lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中:

D. pH=1.2的溶液中再加KOH溶液pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)dt1時(shí)刻)和點(diǎn)et2時(shí)刻)處nN2)不一樣

D. 其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,nH2)比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,充入時(shí)體積如圖所示,若將裝置右邊H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)至原溫度后,活塞右滑最終停在容器的正中央,則原來H2O2的體積比最接近于(  )

27   54   45   72

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知AB均為由相同的兩種元素組成的無色液體,C、E、G、I均為無色氣體,其中C為單質(zhì),E為最簡(jiǎn)單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;DE均由兩種元素組成,D的摩爾質(zhì)量為144g·mol1H中兩種元素質(zhì)量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____

2H的化學(xué)式為_____。

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______。

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