(2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬)利用催化氧化反應(yīng)將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.已知:SO
2(g)+
O
2(g)?SO
3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO
2(g)、16.0mol O
2(g)和3.0mol SO
3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)
>
>
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO
2和0.2mol O
2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO
2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%
.
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO
2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O
2B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入0.4mol SO
3C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO
2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29
.