【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=10-3.4

HClO H+ + ClOKa=?

其中,Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好

B.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

C.在氯處理水體系中,c(HClO) +c(ClO) =c(H+)-c(OH)

D.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl,K=1012.1

【答案】D

【解析】

試題分析:A.夏季相比冬季溫度高,HC1O易分解,所以殺菌效果不如冬季,錯誤;B.起殺菌作用的是HC1O,由圖象可知,pH=7.5時c(HC1O)比pH=6.5時要小,HC1O濃度越大,殺菌效果好,錯誤;C.體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl)+c(C1O)+c(OH),即c(H+)-c(OH)=c(Cl)+c(C1O),因c(Cl)≠c(HClO),錯誤;D.根據(jù)圖象知,HClO H++ClO中pH=7.5,Ka== =10-7.5。依據(jù)蓋斯定律將己知的三個式子相加可得D選項方程式,所以K=K1×K2×Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5 =10-12.1,正確。選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是

(1)和金屬鈉作用時,斷裂______

(2)和濃硫酸共熱至170 ℃時,斷裂______

(3)和乙酸、濃硫酸共熱時,斷裂_______

(4)在銅催化下和氧氣反應(yīng)時,斷裂_____

(5)與氫鹵酸反應(yīng)時,斷裂______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號)

(1)芳香烴:_____________ ;(2)鹵代烴:_____________;(3)醇:_______________ ;

(4)酚:_____________;(5)醛:_______________ ;(6)酮:_____________;

(7)羧酸:_____________ ;(8)酯:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,CF兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

1X的分子式為

2E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖

3F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

4B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);

5AC形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________

6D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L; pH為______,要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水,應(yīng)加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液,應(yīng)加______mL。若加入0.01 mol·L-1的鹽酸,應(yīng)加________mL(保留位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

1A的分子式為_____________;

2A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是_____________;

3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____________

4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某大學(xué)實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2Fe2O3)制備聚合氯化鋁{[Al2(OH)nCl6n]m(1≤n≤5m≤10),簡稱PAC,是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下:

請回答下列問題:

1用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________

220%的鹽酸酸浸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3殘渣2的主要成分是,設(shè)計實驗證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象):_____________________。

4由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實驗操作是_________________,得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

5從不引入雜質(zhì)的角度來考慮,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

ANaOH BAl C氨水 DAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉NaCN是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:

1可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;

2現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金Au礦石,得到 Na[AuCN2]二氰合金酸鈉溶液,再用鋅還原 Na[AuCN2]生成金,浸取反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;

3下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽K4FeCN6的主要工藝流程如圖:

已知相同溫度下溶解度:Na4FeCN6K4FeCN6

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。

在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作環(huán)節(jié)具體為______________。

4CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.

實驗序號

電極X

NaCl溶液濃度mol/L

甲中石墨表面通人氣體

電流計讀數(shù)A

1

Fe

0l

空氣

I

2

Al

0.1

空氣

1.5Ⅰ

3

Fe

0.1

02

2Ⅰ

4

Al

0.5

空氣

1.6Ⅰ

若乙池中石墨I極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________

該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時,影響處理速率的因素有___________、___________任答兩點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()

A與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)有4(不考慮空間異構(gòu))

B咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗3 mol CO32-

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