Question

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1mol Ag．．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量比為1：2
D．1molFe可還原2molFe³⁺

Answer 1

【答案】分析：A、金屬活動(dòng)順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強(qiáng)；金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B、金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可以判斷離子的氧化性；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)金屬鐵和三價(jià)鐵之間的反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷．
解答：解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正確；
C、Fe先還原Ag⁺，設(shè) Cu²⁺還原了xmol，則2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu²⁺還剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe²⁺：Cu²⁺=0.1：0.05=1：2，故C正確；  
D、根據(jù)金屬鐵和三價(jià)鐵的反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，所以1molFe可還原2molFe³⁺，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．