【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性,回答下列問題:

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置______________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。

【答案】CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 飽和碳酸氫鈉溶液 沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2CO,H2也能還原CuO,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 E裝置中黑色CuO變成紅色 D E

【解析】

在裝置A中鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通過盛有的NaHCO3飽和溶液裝置B中可以除去其中混有的雜質(zhì)HCl氣體,氣體再通過C裝置中的濃硫酸干燥得到純凈CO2。在D中高溫條件下,CCO2反應(yīng)生成COCO能還原CuO產(chǎn)生單質(zhì)CuCO2,使固體由黑色變?yōu)榧t色,CO2能夠使澄清石灰水變渾濁。在CCO2反應(yīng)的反應(yīng)中,CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO,所以從D裝置出來的氣體中含有CO2,為防止未反應(yīng)的CO2的干擾,應(yīng)先把原來的CO2除去。

(1)裝置A中,鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水,其反應(yīng)離子方程式為:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

(2)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石制取CO2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致鹽酸中的HCl揮發(fā),因此制取的CO2中含有雜質(zhì)HCl氣體,為除去HCl氣體,同時(shí)不減少CO2氣體,選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng),一般常用飽和的NaHCO3溶液;

(3)裝置C的作用是干燥CO2氣體,若沒有該裝置,CO2中的水蒸氣高溫下也可以與C反應(yīng)生成H2CO,H2也能還原CuO,無法檢驗(yàn)CO具有還原性;

(4)在高溫條件下,在裝置DCO2C反應(yīng)生成CO,所以D裝置中的黑色固體是炭,反應(yīng)方程式為CO2+C2CO,一氧化碳具有還原性,在裝置E中發(fā)生反應(yīng):CO+CuOCu+CO2,所以CO能還原黑色的氧化銅,使其變?yōu)榧t色的銅單質(zhì),因此E裝置中黑色CuO變成紅色,就證明了CO的還原性;

(5)在高溫條件下,CCO2反應(yīng)產(chǎn)生COCO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO,所以由D裝置出來的氣體中含有CO2,為防止未反應(yīng)的CO2的干擾,應(yīng)先把D出來的CO2除去,再將CO氣體通過E裝置。所以在DE之間增加一個(gè) 除去CO2的裝置,由于CO2是酸性氧化物,所以用堿性固體物質(zhì)除去,合適的裝置是②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是:E____,____________H,GF

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ________;當(dāng)足量的MnO22mol濃鹽酸充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________

3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是_____

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出反應(yīng)方程式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探索CO2CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol1

2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=128.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=483.6kJ·mol1

25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P41250℃條件下進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)解釋其原因______________________。

②在壓強(qiáng)為P41100℃的條件下,該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則0-5min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用COH2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng),若通入的CO的物質(zhì)的量一定,如圖為4種投料比[n(CO)n(H2)分別為571017、5912]時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________

②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。

③投料比為1017反應(yīng)溫度為T1時(shí),平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥,它的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為___________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式為___________,E→F的反應(yīng)類型為___________。

(4)C中的官能團(tuán)有___________、___________(填官能團(tuán)名稱)。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路線如下:

反應(yīng)①的試劑和條件為___________;中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;反應(yīng)③試劑和條件為___________

(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___________(不含立體異構(gòu));

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰,峰面積比為222221的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗(yàn)乙烯 B. 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進(jìn)行中和熱的測(cè)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是___填入編號(hào)

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_________________________;

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:_______;1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________;

(5)某烷烴分子里含有9個(gè)碳原子,且其一氯代物只有2種,則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結(jié)構(gòu)簡式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有主族元素A,B,C,D四種元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道為全充滿。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)AC2分子中含有______個(gè)π鍵,屬于________分子(極性非極性”)。

(2)B的氫化物的立體構(gòu)型為____________,B原子的原子軌道采用________雜化。

(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì):_______________________________。

(4)C元素的電負(fù)性________D元素的電負(fù)性(“>”、“<”“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式表示:_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成:

2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol

NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ΔH2_________

一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2SO21 mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2NO的濃度之比為13,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。

制備少量NaClO2,其裝置如下圖所示:

裝置I控制溫度在35~55℃,通入SO2NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11),反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________,

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2,此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________,反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、ClClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_______________

用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示:

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案