現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL
（1）所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4
18.4
mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
ml．
（3）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
mL量筒最好．
分析：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（稀）V（�。�=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規(guī)格相近的量筒．
解答：解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6； 
（3）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，故答案為：15．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關計算、儀器的選擇等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

① 需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                     mL。

② 配制時，必須使用的儀器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，還需要的儀器有 　　　                      。

③ 配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是                    、                。

④ 配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）沒有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶沒有干燥　　　　　。

（2）用如下圖所示裝置（夾持儀器省略，暫不考慮尾氣的吸收）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

① 如何檢驗該裝置的氣密性                           。

② 若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為________________ ；B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________           。

③ 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是___________________            ；B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________       。

④ 圖中D裝置在實驗中的作用是____________________________          。

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