【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是( 。
A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)
B.原子半徑:
C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)
D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿
【答案】A
【解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素;則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。
由以上分析可知:a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。
A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)A正確;
B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.一般來說,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.c為Al,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg·kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3被氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平)。通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)。_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出:
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的名稱:
A是________,B是________,C是________。
(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
①蔗糖水解:__________________________________________。
②淀粉水解:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí),其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:___,D:___。
(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。
試
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是:___。
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:υ(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:υ(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:υ(NH3)= 3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率
A. υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B. υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)
C. υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D. υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.16 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào),曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,它的一條合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D中官能團(tuán)名稱______。
(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是______。
(3)④的反應(yīng)方程式為______。
(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體,滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。
(5)過程③由多個(gè)步驟組成,寫出由C→D的合成路線_____。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
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