【題目】Ⅰ.某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=10-13,則該溫度(填 “大于”“小于”或“等于”)_________ 25℃,理由是_________,將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合液為中性,則a∶b_________;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b_________。
Ⅱ.25℃時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說(shuō)法不正確的是(_____)
A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大
【答案】 大于 水的電離吸熱,升高溫度,促進(jìn)水的電離,KW 增大 10:1 9:2 D
【解析】Ⅰ.升高溫度促進(jìn)水的電離,則水的離子積常數(shù)增大,某溫度(t°C)時(shí)水的Kw=1×10-13>1×10-14,則該溫度大于25°C,故答案為:大于;升高溫度促進(jìn)水電離;
(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),則0.01a =0.1b,a:b=10:1,故答案為:10:1;
(2)若所得混合液的pH=2,混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,c(H+)==0.01mol/L,a:b=9:2,故答案為:9:2;
Ⅱ.A.c(H+)=0.1molL-1×0.1%=10-4mol/L,pH=-lg10-4=4,故A正確;B.水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L,由HA電離出的c(H+)為10-4mol/L,所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故B正確;C.電離平衡常數(shù)K==mol/=1×10-7molL-1,故C正確;D.HA的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)HA電離,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH減小,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長(zhǎng)壽樹種美稱、在地球上已有250萬(wàn)年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會(huì)中國(guó)館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是
A. C和O B. C和H C. H和O D. O和C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
則X的值為_________。
(2)加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L,N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_________。
(3)一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在mmL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是_________。
A.流出溶液的體積為(m-n)mL B.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL D.管內(nèi)溶液體積多于nmL
(4)已知某二元酸(H2A)溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗; B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是離子化物,而是共價(jià)化合物 D. HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )
A. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B. Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C. Z中溶液的pH先減小,后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”時(shí)鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③______________。
(2) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH 不能過(guò)高,其原因是___________。
(4) “加熱脫水”時(shí), 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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