下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
D

試題分析：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要吸收熱量，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×（-57.3）kJ?mol-1，故A錯誤；B、由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol-1，故B錯誤；C、H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6kJ?mol-1，故C錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1，故D正確；故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為        （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。

回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號）
A．進(jìn)行實驗時的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 （        ）
A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應(yīng)O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3�、诜磻�(yīng)O3＋O＝2O2是放熱反應(yīng)�、郐＝ΔH1＋ΔH2�、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是(       )
A．生石灰和水的反應(yīng)
B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知：化學(xué)鍵的鍵能：  
化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能
436
496
463
由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            
（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案