Question

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

 

，非金屬性最強的是

 

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

 

，屬于過渡元素的是

 

（該空用字母表示）．
（2）寫出F在周期表中的位置

 

（3）寫出G，C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序

 

＞

 

．（填化學(xué)式）
（4）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是

 

．（填元素符號）
（5）寫出F、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）
（6）寫出L元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式

 

（7）寫出H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知O為Be、D為碳、B為氧、A為氟、J為Na、I為Mg、H為Al、C為磷、G為硫、G為硫、F為Cl、E為Ar、L為鉀、K為Ca、N為Br、M屬于過渡元素，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；上述元素單質(zhì)中，只有溴單質(zhì)為液態(tài)，過渡元素為3～12列含有的元素；
（2）根據(jù)F在周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅦA族；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（6）L元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（7）H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知O為Be、D為碳、B為氧、A為氟、J為Na、I為Mg、H為Al、C為磷、G為硫、G為硫、F為Cl、E為Ar、L為鉀、K為Ca、N為Br、M屬于過渡元素，
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強；上述元素單質(zhì)中，只有溴單質(zhì)為液態(tài)，過渡元素為3～12列含有的元素，M屬于過渡元素，故答案為：Ar；K；F；Br；M；
（2）根據(jù)F在周期表中的位置，可知其位于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃，故答案為：H₂S；PH₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；
（5）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（6）L元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（7）H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．