6．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠

分析 高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物，多為高聚物．

解答 解：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，淀粉、橡膠以及蛋白質(zhì)的都屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物知識(shí)，題目難度不大，注意把握高分子化合物的概念和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應(yīng)，下列描述正確的是（　�。�
A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡
B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減小（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏．當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨和水都是常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3：4．
（2）NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3．
②NH3分子與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．微粒的空間結(jié)構(gòu)  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合銅離子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無(wú)色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某透明溶液中僅可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$將該溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，同時(shí)得到無(wú)色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分加熱后收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再在所得的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，最終得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，最終得到46.6g白色沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的離子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能確定是否存在的離子是Cl-，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該離子是否存在：可取少量原溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，再在濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成沉淀，說(shuō)明含有Cl-，如無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含Cl-．

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