有一未完成的離子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物 質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1

C

解析試題分析：根據(jù)離子方程式書寫要符合的電荷守恒和原子守恒的知識可知：缺項為5X-。在反應中：X-─X2，作還原劑；XO3-─X2作氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5 ：1.選項為：C。
考點：考查離子反應、氧化氧化反應中電荷守恒和原子守恒、電子守恒的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為

A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產(chǎn)物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應中硫酸作氧化劑
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）

A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）

A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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