【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

【答案】C

【解析】

A. N23H22NH3可逆反應(yīng)可知,1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,故A不符合題意;

B. N23H22NH3可逆反應(yīng)可知,1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故B不符合題意;

C. N23H22NH3可逆反應(yīng)可知,1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C符合題意;

D. N23H22NH3可逆反應(yīng)可知,1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無(wú)固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色

II

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。

① 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

② 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是______

④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸,通入SO2,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒(méi)有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O ===_____

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè),還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( 。

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來(lái)推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32水解程度減小,溶液的pH 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng),過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中,參與反應(yīng)的NH4+NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v(N2)3v(H2)

B.v(HCl)4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)1:3:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v(NO)v(CO2)時(shí),說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. AB、C可能分別為ZnCu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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