（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
ACD
ACD
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

M

M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多

Y

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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