碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS還原成I2。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I2;
假設2:該食鹽樣品中含I-;
假設3: 。
Ⅱ .設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩 | 若溶液顯 ,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2 |
步驟2: | 若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為 ; 否則,假設2不成立,再進行步驟3 |
步驟3: | |
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co
(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01 mo1·L-l)
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a'’,過濾所得到的沉淀成分為____ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 :其使用的最佳pH范圍是____ 。
A.2.0~2.5 | B.3.0~3.5 | C.4.0~4.5 | D.5.0~5.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一:用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成。
(1)步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)若通入Cl2不足量,溶液B中還含有 會影響測定結(jié)果。
(3) 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分,溶液B中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2,完成下列實驗報告。
限選試劑:0.1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0.1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
取適量溶液B于試管中,滴加 ,振蕩 ,放置一段時間后,觀察現(xiàn)象。 | 若溶液 ,則溶液B中含Cl2; 若溶液 ,則溶液B中不含Cl2。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(13分)某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的成分,小組成員做如下實驗
(1)若按所得的結(jié)論分析,甲觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________。
(2)在探究沉淀物成分前,甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來,洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈,請用簡單的實驗證明丙的觀點。
(3)同學丁認為甲結(jié)論不合理,理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“<”或“>”),所以沉淀物未必是MgCO3。經(jīng)查閱資料得知:該白色沉淀的組成應為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
淀物的具體組成,他設計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。
(4)請將丁設計的實驗步驟補充完整:
①檢查裝置氣密性;
②先裝入藥品,并稱量相關裝置的質(zhì)量,后連接各裝置;
③________________________________________________________;
④停止加熱,持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束,再次稱量步驟②中相關裝置的質(zhì)量。
(5)裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下:(部分數(shù)據(jù)已換算為相應的物質(zhì)的量)
(6)分析實驗數(shù)據(jù)可知,第_________組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù),應舍去。由實驗數(shù)據(jù)計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a.Mg2(OH)2CO3·3H2O b.Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c.Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O d.Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下
有關性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | -23 | 76 | 與 TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是________________________。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖13-7所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干
b.高壓加熱烘干
c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
雙通玻璃管的作用:____________;濃硫酸的作用:______________________、__________________________________________________________________。
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為________。[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設計了如下流程圖:
可供選擇的試劑:飽和Na2CO3溶液,飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀鹽酸。
請根據(jù)流程圖,回答相關問題:
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
A.萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
B.萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
C.分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
D.萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下:
已知甲苯的熔點為-95℃,沸點為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866 g·cm-3;苯甲酸的熔點為122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min,裝置如圖所示:
(1)圖中支管的作用是_______________________。
(2)冷凝管的作用是________;進水口為________(填“a”或“b”)。
(3)相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是________;在本實驗中,三頸燒瓶最合適的容積是________(填字母)。
A.50 mL | B.100 mL | C.200 mL | D.250 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)
Ⅰ.實驗中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_________________。
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設:(假設Na2O2已全部反應)
假設1:__________。 假設2:只有Na2SO4; 假設3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2,應為假設2成立,請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式:_____________________。
(2)若假設2成立,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學設計如下實驗:
得出結(jié)論:C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同學為證明假設3成立,設計如下實驗。
實驗步驟和結(jié)論為:
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解;
②滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明C中固體產(chǎn)物中有_________;
③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸,若白色沉淀部分溶解,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。
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