【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電條件下,N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B. NO是一種酸性氧化物,能用NaOH溶液處理含NO的尾氣
C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g),相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒,該反應(yīng)放熱
D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g),放出的能量為180 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程:
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S 和SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來(lái)減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S,反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。
(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105 倍,該菌的作用是______。
(2)由圖1和圖2 判斷,使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2: 在一定條件下,用H2O2 氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3
(4)寫出過(guò)程①的離子方程式:_________________。
(5)CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
(6)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí),溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:
已知:①氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在55~60℃,發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;
②NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-
③NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(1)酸溶過(guò)程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為______________。
②A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是_____________。
③B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是__________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1,則會(huì)導(dǎo)致________;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會(huì)導(dǎo)致________。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,________。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ , 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
試回答下列問(wèn)題
(1)由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為 , 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
(2)由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
(3)由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在.
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),該溶液中是否有不能肯定其存在的離子?若有,則為進(jìn)一步確定其存在,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)現(xiàn)有圖1所示各儀器:寫出儀器名稱D .
(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 , 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g.
(3)圖3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
選項(xiàng) | 目 的 | 實(shí) 驗(yàn) |
A | 加快稀溶液中草酸與KMnO4的反應(yīng) | 向溶液中加入少量MnSO4固體 |
B | 檢驗(yàn)海帶中的碘元素 | 向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液 |
C | 除去食鹽水中的少量BaCl2 | 向食鹽水中通入過(guò)量的CO2 |
D | 制備少量氨氣 | 將硝酸銨與氫氧化鈣固體混合加熱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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