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【題目】把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應，其中產生H2的速率最大的是 （ ）

A. 40 mL，5 mol·L－1的鹽酸

B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

【答案】C

【解析】形狀大小相同的鋅粒與硝酸反應不產生氫氣，與濃硫酸反應也不產生氫氣，故選項B、D都不符合；與鹽酸或硫酸反應產生氫氣的速率跟氫離子的濃度大小有關，氫離子濃度越大，反應速率越大，其中氫離子濃度最大的是選項C（8mol/L,大于選項A的5mol/L），答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。

（1）下列有關該實驗的結論正確的是 (填字母)。

A．自發(fā)反應一定是放熱反應

B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行

D．吸熱反應不能自發(fā)進行

（2）發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）從化學反應進行方向的角度解釋上述現象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸。

請根據要求回答下列問題：

（1）有關反應的離子方程式是__________________________________。

（2）試管中觀察到的現象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應不能發(fā)生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關酶的敘述錯誤的是

A.酶是具有催化功能的蛋白質

B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

C.酶通常在強酸或強堿條件下發(fā)揮作用

D.高溫或紫外線照射會降低酶的活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：

（1）100 g葡萄糖在人體內完全氧化時所產生的熱量為_______________。

（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時會有________ %的能量轉化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2

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