Question

稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求（1）原混合酸中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）求混合酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：恰好發(fā)生中和反應生成氯化鋇、硫酸鋇，反應最終得到固體2.33g為BaSO₄的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鋇、硫酸鋇物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根據(jù)鋇離子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，而n（HCl）=2n（BaCl₂），n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算各物質(zhì)的量的濃度．

解答： 解：鹽酸、硫酸、氫氧化鋇都為強電解質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液與Ba（OH）₂粉末恰好發(fā)生中和反應生成氯化鋇、硫酸鋇，反應最終得到固體2.33g為BaSO₄的質(zhì)量，
3.42g Ba（OH）₂的物質(zhì)的量=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，2.33g為BaSO₄的物質(zhì)的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
（1）根據(jù)硫酸根守恒n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，則c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L；
答：原混合酸中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；
（2）根據(jù)鋇離子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，故n（BaCl₂）=0.02mol-0.01mol=0.01mol，而n（HCl）=2n（BaCl₂）=0.02mol，則n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，則c（H⁺）=

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，
答：混合酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；

點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的運用，簡化計算過程．