Question

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
• B、充電時(shí)陽(yáng)板反應(yīng)為Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O
• C、放電時(shí)正極附近溶液pH減小
• D、充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由總反應(yīng)式Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可知，根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答： 解：A、從放電和充電的反應(yīng)式分析，此電池為堿性電池，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是其逆反應(yīng)發(fā)生，故B正確；
C、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，溶液堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電解反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意體會(huì)．