Question

【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(H2A)最大的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C. 0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D. 0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和電離平衡的移動問題，稀釋溶液，弱電解質(zhì)的電離平衡程度會增大。加入含相同離子的物質(zhì)會抑制弱電解質(zhì)的電離。題目難度中等，注意首先判斷各溶液的成分，從電離平衡移動的角度分析。

A.為 0.01 mol·L－1H2A溶液
B. 為0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合以后，HCl與NaHA發(fā)生反應HCl+NaHA=NaCl+H2A后，得到的是濃度均為0.01mol·L－1NaHA、NaCl和H2A的混合溶液。
D.0.02 mol·L－1NaOH的與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01 mol·L－1 Na2A 溶液。
比較以上四種溶液，A和C中的H2A較多，由于C溶液中的HA-對的電離平衡起抑制作用，致使濃度最大。

答案選C。