Question

實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．
（1）G裝置名稱

 

．A裝置的離子反應化學方程式是

 

，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（2）B裝置的作用是

 

，
（3）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，

 

，E裝置中觀察到的現象是

 

．
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是

 

（5）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）根據裝置G的構造寫出其名稱；根據氯氣的實驗室制法寫出反應的離子方程式；反應中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為氧化劑，參加反應的氯化氫中只有一半被氧化、做還原劑；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，制取的氯氣中會混有氯化氫，B裝置的作用就是出去氯氣中的氯化氫；
（3）根據干燥的氯氣不具有漂白性、濕潤的氯氣能夠生成次氯酸，具有漂白性進行解答；根據氯水具有酸性、漂白性分析；
（4）氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據此寫出反應的化學方程式；
（5）氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，二氧化錳和鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：分液漏斗； MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 1：2；
（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，制取的氯氣中會混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的雜質氯化氫，
故答案為：除氯氣中的氯化氫；
（3）干燥的氯氣不會具有漂白性，所以D裝置中干燥的紅布條不褪色；氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液顯示酸性，所以紫色石蕊先變成紅色，而次氯酸具有漂白性，所以很快紅色會褪去，
故答案為：不褪色； 先變紅后褪色；
（4）氯氣與熟石灰反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，題目難度中等，注意掌握氯氣的實驗室制法，明確氯氣的化學性質是解答本題的關鍵，能夠正確書寫常見反應的離子方程式、化學方程式．